Aluminiumfluoride

Aluminiumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van aluminiumfluoride
	Molecuulmodel van aluminiumfluoride
Algemeen
Molecuulformule	AlF3
IUPAC-naam	aluminiumfluoride
Andere namen	aluminiumtrifluoride
Molmassa	83,976748 g/mol
SMILES	F[Al](F)F
InChI	1S/Al.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
CAS-nummer	7784-18-1
EG-nummer	232-051-1
PubChem	2124
Wikidata	Q409057
Beschrijving	Witte kristallijne vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H302 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
MAC-waarde	1 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Oplosbaarheid in water	(bij 20 °C) 6,7 g/L
Matig oplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	trigonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Aluminiumfluoride of aluminiumtrifluoride is een anorganische verbinding van aluminium en fluor, met als brutoformule AlF₃. De stof komt voor als een witte kristallijne vaste stof, die matig oplosbaar is in water. Het komt als trihydraat ook voor in de natuur als het zeldzame mineraal rosenbergiet.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

De meest gangbare synthese van aluminiumfluoride is de reactie van aluminiumoxide met hexafluorkiezelzuur:

\mathrm {Al_{2}O_{3}+\,H_{2}SiF_{6}\rightarrow 2\,AlF_{3}+\,SiO_{2}+\,H_{2}O}

Een alternatieve bereidingswijze is de thermische ontleding van ammoniumhexafluoraluminaat:^[1]

\mathrm {(NH_{4})_{3}AlF_{6}\rightarrow AlF_{3}+3\ NH_{4}F}

Op kleine schaal (in het laboratorium) kan het ook bereid worden door reactie van aluminiumpoeder, aluminiumhydroxide of aluminiumoxide met waterstoffluoride:

\mathrm {Al_{2}O_{3}+6\,HF\rightarrow 2\,AlF_{3}+3\,H_{2}O}

Kristalstructuur[bewerken | brontekst bewerken]

Aluminiumfluoride kristalliseert uit in een trigonaal kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep R-3c. De kristalstructuur bestaat uit een centraal aluminiumatoom dat octaëdrisch wordt omringd door zes fluoratomen. Hierbij maakt ieder fluoratoom een verbinding tussen twee aluminiumatomen. Deze structuur is vergelijkbaar met die van renium(VI)oxide.


Ruimtelijke structuur van de AlF₆-octaëders

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Aluminiumfluoride is een belangrijk additief in de winning van zuiver aluminium uit ertsen via elektrolyse. Samen met cryoliet zorgt het voor de verlaging van het smeltpunt en verhoogt het de geleidbaarheid van de oplossing. In deze oplossing van gesmolten zouten wordt het aluminiumerts (aluminiumoxide) opgelost en via elektrolyse wordt aluminium verkregen.

Samen met zirkonium(IV)fluoride (ZrF₄) vormt het een onderdeel van fluorideglas.

Zie ook[bewerken | brontekst bewerken]

Externe link[bewerken | brontekst bewerken]

(en) Gegevens van aluminiumfluoride in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA

Bronnen, noten en/of referenties

↑ (en) J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, et al. Inorganic Fluorine Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Gearchiveerd op 7 maart 2016.

[1] (en) J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, et al. Inorganic Fluorine Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Gearchiveerd op 7 maart 2016.

[1]