Ammoniumcarbonaat

Ammoniumcarbonaat
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van ammoniumcarbonaat
	Ammoniumcarbonaat-kristallen
Algemeen
Molecuulformule	(NH4)2CO3
IUPAC-naam	ammoniumcarbonaat
Andere namen	vlugzout, hertshoornzout, reukzout
Molmassa	96,09 g/mol
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[NH4+].[NH4+]
CAS-nummer	10361-29-2
EG-nummer	233-786-0
Wikidata	Q204873
Beschrijving	Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met	natriumcarbonaat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H302
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	geen
Opslag	Stevig gesloten houden
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	0,80 g/cm³
Smeltpunt	58 °C
Kookpunt	(ontleedt) 58 °C
Dampdruk	6900 Pa
Oplosbaarheid in water	320 g/L
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Ammoniumcarbonaat, ook wel vlugzout genoemd, is een anorganische verbinding, die aan de lucht of bij verwarming gemakkelijk ontleedt. Bij die ontleding komt naast water en koolstofdioxide het irriterende ammoniak vrij.

Met vlugzout wordt soms ook ammoniumwaterstofcarbonaat (ammoniumbicarbonaat) bedoeld.

Synthese

Ammoniumcarbonaat kan bereid worden door koolstofdioxide met ammoniak te laten reageren:

\mathrm {2\ NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ \longrightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3}}

Een andere syntheseroute is het verhitten van calciumcarbonaat met ammoniumsulfaat:

\mathrm {(NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\ \longrightarrow CaSO_{4}+(NH_{4})_{2}CO_{3}}

Nadeel van deze methode is dat er ook ammoniumwaterstofcarbonaat en ammoniumcarbamaat ontstaan.

Toepassingen

Ammoniumcarbonaat wordt gebruikt bij de synthese van heterocyclische verbindingen en in sommige fotografische ontwikkelbaden. Verder wordt het wel gebruikt als rijsmiddel in bijvoorbeeld cake. Het E-nummer is E503i.

Een traditionele toepassing van ammoniumcarbonaat is het bijbrengen van iemand die flauwvalt. Deze werking is gebaseerd op het vrijkomen van ammoniakgas: de irriterende geur is een sterke prikkel voor de bewusteloze persoon.

In de klassieke kwalitatieve analyse wordt ammoniumcarbonaat gebruikt als reagens op ionen van barium, calcium en strontium. Daarbij slaan de overeenkomstige carbonaten neer.