Lithiumboorhydride
| Lithiumboorhydride | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||
| |||||
Structuurformule van lithiumboorhydride
| |||||
| Algemeen | |||||
| Molecuulformule | LiBH4 | ||||
| IUPAC-naam | lithiumtetrahydroboraat(I-) | ||||
| Molmassa | 21,78376 g/mol | ||||
| SMILES | [Li+].[BH4-]
| ||||
| InChI | 1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1
| ||||
| CAS-nummer | 16949-15-8 | ||||
| PubChem | 4148881 | ||||
| Wikidata | Q427027 | ||||
| Beschrijving | Wit kristallijn poeder | ||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
| H-zinnen | H260 - H301 - H311 - H314 - H331 | ||||
| EUH-zinnen | EUH014 | ||||
| P-zinnen | P223 - P231+P232 - P261 - P280 - P370+P378 - P422 | ||||
| LD50 (muizen) | (oraal) 87,8 mg/kg | ||||
| Fysische eigenschappen | |||||
| Aggregatietoestand | vast | ||||
| Kleur | wit | ||||
| Dichtheid | 0,666 g/cm³ | ||||
| Smeltpunt | 275 °C | ||||
| Kookpunt | (ontleedt) 380 °C | ||||
| Zelfontbrandings- temperatuur | > 180 °C | ||||
| Goed oplosbaar in | di-ethylether | ||||
| C |
3,792 J/mol·K | ||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
| |||||
Lithiumboorhydride (LiBH4) is een anorganische verbinding van lithium, boor en waterstof. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder. Dit zout is een krachtige reductor. Het is goed oplosbaar in di-ethylether, maar reageert hevig met water:
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Lithiumboorhydride kan bereid worden uit een metathesereactie van natriumboorhydride en lithiumbromide:[1]
Deze reactie wordt uitgevoerd onder inerte stikstofatmosfeer met di-ethylether als oplosmiddel.[2]
De rechtstreekse bereiding uit de elementen (lithium, boor en waterstofgas) is in principe mogelijk, maar vergt extreme reactieomstandigheden (temperatuur van 650°C en een druk van 150 atm). Een beter alternatief is de reactie tussen boraan en lithiumhydride:
Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]
Lithiumboorhydride wordt hoofdzakelijk gebruikt als reductor voor aldehyden, ketonen, esters, lactonen en epoxiden. Het is een sterker reductans dan natriumboorhydride en is zelfs in staat om amiden te reduceren tot de overeenkomstige amines.
Zie ook[bewerken | brontekst bewerken]
Externe link[bewerken | brontekst bewerken]
Bronnen, noten en/of referenties
|