Natriummolybdaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriummolybdaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van natriummolybdaat
Structuurformule van natriummolybdaat
Roosterstructuur van natriummolybdaat
Roosterstructuur van natriummolybdaat
Natriummolybdaatpoeder
Natriummolybdaatpoeder
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Na2MoO4
IUPAC-naam natriummolybdaat
Molmassa 205,9171386 g/mol
SMILES
[Mo](=O)(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]
InChI
1S/Mo.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1
CAS-nummer 7631-95-0
EG-nummer 231-551-7
PubChem 61424
Beschrijving Wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Carcinogeen mogelijk
Opslag Gescheiden van sterk oxiderende stoffen en halogenen.
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 3,78 g/cm³
Smeltpunt 687 °C
Oplosbaarheid in water (bij 100°C) 840 g/L
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriummolybdaat (Na2MoO4) is het natriumzout van molybdaat. De stof komt voor als een wit poeder, dat goed oplosbaar is in water. Dit zout is een belangrijke bron van molybdeen.[1] Het komt vaak voor als dihydraat: Na2MoO4 · 2 H2O.

Synthese[bewerken]

Natriummolybdaat wordt bereid door reactie van molybdeen(III)oxide en natriumhydroxide bij een temperatuur van 50-70°C:

\mathrm{MoO_3\ +\ 2\ NaOH\ \longrightarrow\ Na_2MoO_4 \cdot 2\ H_2O}

Hierbij wordt het dihydraat verkregen. Het anhydraat wordt bekomen door het dihydraat te verwarmen tot 100°C.

Toepassingen[bewerken]

Natriummolybdaat wordt gebruikt als kunstmest (naar schatting 450 ton per jaar wereldwijd). Specifiek wordt het gebruikt om plantbeschadigingen als gevolg van een molybdeentekort (klemhart) bij bloemkool en broccoli te voorkomen.[2][3] Toch moet er steeds op gelet worden dat de drempel van 0,3 ppm niet wordt overschreden, aangezien dit een kopertekort in het lichaam van dieren, en in het bijzonder dat van runderen, kan veroorzaken.

In de industrie wordt natriummolybdaat gebruikt als bescherming tegen corrosie, aangezien het een niet-oxiderende anodische inhibitor is.[4]

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

De stof ontleedt bij verhitting met vorming van giftige dampen, waaronder dampen van natriumoxide. Natriummolybdaat reageert hevig met interhalogenen (zoals broompentafluoride en chloortrifluoride), waardoor brand- en ontploffingsgevaar ontstaat. De stof explodeert bij contact met gesmolten magnesium.

De stof is irriterend voor de ogen en de luchtwegen. De stof kan bij langdurige blootstelling kanker veroorzaken.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) Norman N. Greenwood & A. Earnshaw - Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, 1984 - ISBN 0-08-022057-6
  2. (en) E.B. Davies - A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand, Nature, 156, p. 392, 1945
  3. (en) W. Plant - Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of Whiptail in Broccoli, Nature, 165, p. 533, 1950
  4. (en) E.R. Braithwaite & J. Haber - Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses, Elsevier Science B.V., Amsterdam (Nederland), 1994