Molybdeen

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Molybdeen / Molybdenium
Periodiek systeem
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Molybdeen
Molybdeen
Algemeen
Naam Molybdeen / Molybdenium
Symbool Mo
Atoomnummer 42
Groep Chroomgroep
Periode Periode 5
Blok D-blok
Reeks Overgangsmetalen
Kleur Grijs
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u) 95,95
Elektronenconfiguratie [Kr]4d5 5s1
Oxidatietoestanden +4, +6
Elektronegativiteit (Pauling) 2,24
Atoomstraal (pm) 139
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 684,32
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 1588,20
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 2620,57
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m−3) 10280
Hardheid (Mohs) 5,5
Smeltpunt (K) 2890
Kookpunt (K) 4900
Aggregatietoestand Vast
Smeltwarmte (kJ·mol−1) 32,0
Verdampingswarmte (kJ·mol−1) 598,0
Kristalstructuur k.r.g. (bij kamertemp.)
Molair volume (m3·mol−1) 9,41·10-6
Geluidssnelheid (m·s−1) 6190
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1) 250
Elektrische weerstandΩ·cm) 5,34
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1) 139
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde
Molybdeniet

Molybdeen is een scheikundig element met symbool Mo en atoomnummer 42. Het is een grijs overgangsmetaal.

Ontdekking[bewerken]

In 1778 was de Zweedse chemicus Carl Wilhelm Scheele in staat om molybdeenoxide te isoleren uit mineralen. Vier jaar later isoleerde de Zweedse geoloog Peter Jacob Hjelm voor het eerst elementair molybdeen door het oxide te reduceren met koolstof.

De naam molybdeen komt van het Griekse Μόλυβδος, molybdos en is te vertalen als op lood lijkend.

Toepassingen[bewerken]

Ongeveer 70% van al het wereldwijd geproduceerde molybdeen wordt gebruikt in legeringen, zoals hastelloy. Molybdeen bevattend staal is aanmerkelijk sterker, corrosiebestendiger en beter bestand tegen temperatuurwisselingen dan normaal staal. Om die redenen vindt er veel toepassing van molybdeen plaats in raketmotoren en chemische pijpleidingen. Naast legeringselement wordt molybdeen toegepast in de chemie en slechts een paar procent wordt gebruik als molybdeenmetaal. Andere toepassingen van molybdeen zijn:

Opmerkelijke eigenschappen[bewerken]

Het smeltpunt van bijna 2900 K is één van de hoogste die bij zuivere elementen wordt aangetroffen. Molybdeen is een essentieel sporenelement (voedingsstof) voor planten [1][3] en komt voor in sommige enzymen zoals xanthine-oxidase.

Verschijning[bewerken]

Hoewel molybdeen in meerdere mineralen wordt aangetroffen zoals molybdeniet, powelliet en wulfeniet, is alleen molybdeniet commercieel aantrekkelijk. Molybdeniet, ook wel molybdeenglans geheten, wordt als zodanig gewonnen maar komt ook vrij als bijproduct van de koperwinning. Het gehalte zuivere molybdeen in het erts varieert van 0,01 tot 0,5%. De belangrijkste molybdeenmijnen zijn te vinden in de Verenigde Staten en China.

Maanmonsters die met de Russische Loena 24 missie terugkwamen naar de aarde bevatten zuiver molybdeenmetaal.

Isotopen[bewerken]

1rightarrow blue.svg Zie Isotopen van molybdeen voor het hoofdartikel over dit onderwerp.
Meest stabiele isotopen
Iso RA (%) Halveringstijd VV VE (MeV) VP
92Mo 14,84 stabiel met 50 neutronen
93Mo syn 4,0·103 j EV 2,893 93Nb
94Mo 9,25 stabiel met 52 neutronen
95Mo 15,92 stabiel met 53 neutronen
96Mo 16,68 stabiel met 54 neutronen
97Mo 9,55 stabiel met 55 neutronen
98Mo 24,13 stabiel met 56 neutronen
99Mo syn 65,94 u β- 1,357 99Tc
100Mo 9,63 1,2·1019 j 2β- 3,034 100Ru

Van molybdeen komen zes stabiele en ongeveer 25 radioactieve isotopen voor. Het overgrote deel van de instabiele isotopen heeft halveringstijden in de orde van seconden. 100Mo beschikt echter over een halveringstijd van 1,2·1019 jaar. In de isotopenindustrie wordt 99Mo gebruikt bij de productie van 99Tc.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Poedervormig molybdeen en veel molybdeenverbindingen zijn in geringe mate giftig, maar vergeleken met de meeste andere zware metalen zijn er relatief grote hoeveelheden nodig voordat er schadelijke gevolgen optreden. Directe vergiftiging zal met molybdeen vrijwel niet voorkomen omdat daarvoor te grote hoeveelheden nodig zijn.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. a b C. R. Hammond, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 56, CRC Press, p. B-23
  2. TU Delft patenteert aanmaak radio-isotopen. Ministerie van Economische Zaken, Landbouw en Innovatie (17 september 2008) Geraadpleegd op 1 oktober 2011
  3. Molybdeen. Koch Bodemtechniek/Eurolab (5 januari 2009) Geraadpleegd op 1 oktober 2011
Zoek dit woord op in WikiWoordenboek