Octaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Octaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van n-octaan
Molecuulmodel van n-octaan
Algemeen
Molecuulformule C8H18
IUPAC-naam n-octaan
Molmassa 114,2 g/mol
SMILES
CCCCCCCC
CAS-nummer 111-65-9
Wikidata Q150681
Beschrijving Vluchtige, kleurloze vloeistof met kenmerkende geur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OntvlambaarSchadelijkSchadelijk voor de gezondheidMilieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H225 - H304 - H315 - H336 - H410
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P261 - P273 - P301+P310 - P331 - P501
VN-nummer 1262
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 0,70 g/cm³
Smeltpunt −57 °C
Kookpunt 126 °C
Vlampunt 13 °C
Onoplosbaar in water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Octaan is een koolwaterstof uit de groep der alkanen, met als brutoformule C8H18. De stof komt voor als een kleurloze vloeistof, die onoplosbaar is in water. Octaan is een bestanddeel van benzine. Het wordt gewonnen uit aardolie.

Isomerie[bewerken | brontekst bewerken]

Octaan bezit 18 structuurisomeren, maar als de enantiomeren worden meegeteld bestaan er 24 stereo-isomeren:

  • 2-methylheptaan
  • 3-methylheptaan (chiraal)
  • 4-methylheptaan
  • 3-ethylhexaan
  • 2,2-dimethylhexaan
  • 2,3-dimethylhexaan (chiraal)
  • 2,4-dimethylhexaan (chiraal)
  • 2,5-dimethylhexaan
  • 3,3-dimethylhexaan
  • 3,4-dimethylhexaan (chiraal)
  • 3-ethyl-2-methylpentaan
  • 3-ethyl-3-methylpentaan
  • 2,2,3-trimethylpentaan (chiraal)
  • 2,2,4-trimethylpentaan
  • 2,3,3-trimethylpentaan
  • 2,3,4-trimethylpentaan
  • 2,2,3,3-tetramethylbutaan

Met name 2,2,4-trimethylpentaan, ook wel iso-octaan genoemd, is belangrijk omdat het octaangetal van deze stof 100 is. Het octaangetal is een maat voor de klopvastheid van mengbrandstoffen als benzine.

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Octaan is door afwezigheid van enige functionele groep een zeer weinig reactieve verbinding. Het wordt meestal als oplosmiddel gebruikt.

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]

Zie de categorie Octane van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.