Propaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Propaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van propaan
Structuurformule van propaan
Molecuulmodel van propaan
Molecuulmodel van propaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C3H8
IUPAC-naam propaan
Molmassa 44,09562 g/mol
SMILES
CCC
InChI
1S/C3H8/c1-3-2/h3H2,1-2H3
CAS-nummer 74-98-6
EG-nummer 200-827-9
PubChem 6334
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Drukhouder
Gevaar
H-zinnen H220 - H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P410+P403
Opslag Brandveilig, koel en verluchting langs de vloer en het plafond
EG-Index-nummer 601-003-00-4
VN-nummer 1978
MAC-waarde 1000 ppm
1800 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid (bij -42°C) 0,58 g/cm³
Smeltpunt -188 °C
Kookpunt -42 °C
Vlampunt -104 °C
Dampdruk (bij 20°C) 8,39 × 105 Pa
Oplosbaarheid in water (bij 18°C) 6,5 g/L
Slecht oplosbaar in water
log(Pow) 2,236
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog −105,2 kJ/mol
Cop,m 73,60 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Propaan is een eenvoudige koolwaterstof uit de groep der alkanen, met als brutoformule C3H8. De stof komt bij kamertemperatuur voor als een kleurloos en reukloos gas, dat uiterst brandbaar is. Het gas wordt gewonnen uit aardolie en aardgas.

Toepassingen[bewerken]

Propaan wordt in gasflessen en voor bulktanks verkocht als brandstof voor koken, stoken en als warmwatervoorziening. Ook is het een bestanddeel van autogas, in de volksmond lpg. Autogas is een mengsel van propaan en butaan (eveneens een lpg). Propaan wordt ook gebruikt als koudemiddel in koelkasten en airconditioning (en hoewel de ontvlambaarheid het daarvoor geen ideale stof maakt, is het milieuvriendelijker dan de ouderwetse cfk's zoals freon).

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Mengsels van propaan met lucht of zuurstof zijn explosief en zeer brandbaar. Zulke mengsels kunnen ontstaan als het gas ontsnapt en zich met de lucht vermengt. Een vonk, een vlam of een andere vorm van open vuur kan een ontploffing of een brand veroorzaken.

De relatieve dichtheid ten opzichte van lucht bedraagt ongeveer 1,56: het is dus zwaarder dan lucht. Vandaar de noodzaak om onderventilatie te voorzien voor de veiligheid. Wanneer onvoldoende ventilatie aanwezig is, kan het gas zich laag bij de grond ophopen waardoor een gevaarlijke situatie kan ontstaan. Om het gas detecteerbaar te maken door de geur, worden zeer kleine hoeveelheden ethaanthiol toegevoegd.

Bij de verbranding van propaan wordt er enkel koolstofdioxide en water gevormd:

\mathrm{C_3H_8\ +\ 5\ O_2\ \longrightarrow\ 3\ CO_2\ +\ 4\ H_2O}

Bij onvolledige verbranding ontstaat ook een gedeelte koolstofmonoxide. Beide verbrandingsreacties zijn zeer exotherm en kunnen explosief zijn. De verbrandingsenthalpie bedraagt -2,2197 MJ/mol.

Zie ook[bewerken]

Externe links[bewerken]