Di-isobutylftalaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
(Doorverwezen vanaf Diisobutylftalaat)
Ga naar: navigatie, zoeken
Di-isobutylftalaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van di-isobutylftalaat
Structuurformule van di-isobutylftalaat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C16H22O4
IUPAC-naam bis(2-methylpropyl)-benzeen-1,2-dicarboxylaat
Andere namen DIBP
Molmassa 278,34348 g/mol
SMILES
CC(C)COC(=O)C1=CC=CC=C1C(=O)OCC(C)C
InChI
1S/C16H22O4/c1-11(2)9-19-15(17)13-7-5-6-8-14(13)16(18)20-10-12(3)4/h5-8,11-12H,9-10H2,1-4H3
CAS-nummer 84-69-5
EG-nummer 201-553-2
PubChem 6782
Beschrijving Kleurloze vloeistof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk voor de gezondheid
Gevaar
H-zinnen H360
EUH-zinnen geen
P-zinnen P201 - P308+P313
ADR-klasse Gevarenklasse
LD50 (ratten) (oraal) 10.400 mg/kg
LD50 (muizen) (oraal) 10.000 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 1,038 g/cm³
Smeltpunt -37 °C
Kookpunt 320 °C
Vlampunt (gesloten vat) 185 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 400 °C
Dampdruk (bij 20°C) 0,01 Pa
Oplosbaarheid in water 0,001 g/L
Onoplosbaar in water
log(Pow) 4,11
Brekingsindex 1,488 - 1,492 (589 nm, 20 °C)
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Di-isobutylftalaat is een aromatische organische verbinding met als brutoformule C6H3ClN2O4. De stof komt voor als een kleurloze, viskeuze vloeistof met een indringende geur en bitter smaak, die bijna onoplosbaar is in water.

Di-isobutylftalaat is, zoals alle ftalaatesters, een weekmaker. Het heeft vergelijkbare eigenschappen met dibutylftalaat. Het wordt als weekmaker gebruikt in onder andere nagellak, explosieve materialen, cellulosepolymeren en toepassingen met methylmethacrylaat.

Synthese[bewerken]

Di-isobutylftalaat kan gesynthetiseerd worden uit een verestering van isobutanol en ftaalzuuranhydride.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Di-isobutylftalaat ontleedt bij verhitting, met vorming van irriterende dampen.

Externe links[bewerken]