Natronloog
| Natronloog | ||||
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 |
||||
| NaOH voor laboratoriumgebruik | ||||
 |
||||
| Een lepel technisch NaOH | ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule (uitleg) |
NaOH | |||
| IUPAC-naam | Natriumhydroxide | |||
| Andere namen | Caustische soda | |||
| Molmassa | 39,99711 g/mol | |||
| SMILES | [OH-].[Na+] | |||
| InChI | InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1/fNa.HO/h;1h/qm;-1 | |||
| CAS-nummer | 1310-73-2 | |||
| EG-nummer | 215-185-5 | |||
| PubChem | 6093214 | |||
| Vergelijkbaar met | Kaliloog | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
|
||||
| Carcinogeen | Nee | |||
| Hygroscopisch | Ja | |||
| Gevaren (H) en voorzorgen (P) | H-zinnen: R35 P-zinnen: S1/2 S26 S37/39 S45 |
|||
| Omgang | Draag veiligheidshandschoenen en een veiligheidsbril | |||
| EG-Index-nummer | 011-002-00-6 | |||
| VN-nummer | 1823 | |||
| ADR-klasse | Gevarenklasse 8 | |||
|
||||
Natronloog is de oplossing van natriumhydroxide (NaOH) in water, ook wel bekend onder de handelsnaam kaligeen en kaligene[1]. De oplossing is zeer basisch.
In water valt natriumhydroxide uiteen in Na+- en OH--ionen, volgens volgende dissociatiereactie:
- NaOH → Na+ + OH-
Natronloog is een corrosieve stof die huid en ogen aantast. Het wordt veel gebruikt voor reiniging en ontstopping.
[bewerken] Productie
Natronloog is een bijproduct van de chloorindustrie. Chloor wordt gemaakt door elektrolyse van een natriumchloride-oplossing. Aangezien de behoefte aan chloor aanzienlijk groter is dan de vraag naar natronloog wordt het natronloog vaak deels geloosd. Dit levert in verdunde toestand als regel geen milieuschade op.
[bewerken] Gebruik
Natronloog wordt onder meer gebruikt voor de verzeping van vetten. Verder is het een veel gebruikt middel om de pH in te stellen.
Het maken van natronloog met een bekende concentratie vereist dat men de oplossing stelt op een standaard. Men kan uitgaan van vast natriumhydroxide, maar omdat deze stof sterk hygroscopisch is is het niet mogelijk bij voorbaat de concentratie van een oplossing gravimetrisch te bepalen. Een afgewogen hoeveelheid vast NaOH zal altijd een onbekende hoeveelheid vocht bevatten. Er wordt daarom vaker uitgegaan van een 50%-ige oplossing (massa/massa). Ook verdunningen daarvan moeten gesteld omdat zulke oplossingen ook -zij het in mindere mate- vocht aantrekken. Daarnaast lost koolstofdioxide uit de lucht ook makkelijk op in natronloog. Er wordt dan een oplossing van soda (natriumcarbonaat) gevormd.
Het stellen gebeurt vaak door titratie tegen kaliumwaterstofftalaat, omdat dit een vast zuur is waarvan de massa goed gravimetrisch te bepalen is.
[bewerken] Veiligheid
| Bronnen, noten en/of referenties |
