Chloordifluormethaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Chloordifluormethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van chloordifluormethaan
Structuurformule van chloordifluormethaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CHClF2
IUPAC-naam chloordifluormethaan
Andere namen difluormonochloormethaan, HCFC-22, R-22, Genetron 22, Freon 22, Arcton 4, Arcton 22
Molmassa 86,47 g/mol
SMILES
C(F)(F)Cl
CAS-nummer 75-45-6
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Drukhouder
Waarschuwing
H-zinnen H280
EUH-zinnen EUH059
P-zinnen geen
VN-nummer 1018
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 3,66 g/cm³
Smeltpunt -175,42 °C
Kookpunt -40,7 °C
Dampdruk 908.000 Pa
Oplosbaarheid in water 3,628 g/L
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment 1,458 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Chloordifluormethaan is een halogeenalkaan, een (H)CFK, met als brutoformule CHClF2 en staat beter bekend onder de namen HCFC-22, R-22, Genetron 22 of Freon 22. Het is een kleurloos gas (meestal in samengeperste vloeibare toestand), dat erg gevaarlijk is voor het milieu en in het bijzonder voor de ozonlaag. De stof werd vroeger veelvuldig gebruikt als koudemiddel, maar het gebruik ervan is tegenwoordig aan banden gelegd wegens de grote negatieve impact op het milieu.

Regelgeving[bewerken]

Sedert 1 januari 2010 mogen koelinstallaties in de Europese Unie alleen nog worden bijgevuld met R-22 uit hergebruik. Met ingang van 1 januari 2015 is het bijvullen van R-22 helemaal verboden. Het in bedrijf hebben van een koelinstallatie met R-22 is (nog) niet verboden. Vanaf 2015 mag er helemaal geen R-22 meer gebruikt worden.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Bij contact met een heet oppervlak of met een vlam ontleedt deze stof met vorming van giftige en corrosieve gassen (waterstofchloride, fosgeen, waterstoffluoride, carbonylfluoride). Chloordifluormethaan tast ook magnesium en zijn legeringen aan. Het gas is zwaarder dan lucht en kan zich ophopen op laaggelegen plaatsen, met zuurstofgebrek als gevolg.

Externe links[bewerken]