Nitrobenzeen

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Nitrobenzeen
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van nitrobenzeen
Structuurformule van nitrobenzeen
Molecuulmodel van nitrobenzeen
Molecuulmodel van nitrobenzeen
Fles met nitrobenzeen
Fles met nitrobenzeen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C6H5NO2
IUPAC-naam nitrobenzeen
Andere namen mononitrobenzeen
Molmassa 123,11 g/mol
SMILES
C1=CC=C(C=C1)[N+](=O)[O-]
CAS-nummer 98-95-3
EG-nummer 202-716-0
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Toxisch Schadelijk voor de gezondheid Milieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H301 - H311 - H331 - H351 - H361 - H372 - H411
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P273 - P280 - P301+P310 - P311
MAC-waarde 5 mg/m³
LD50 (ratten) (peroraal) 640 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur geel-groen
Dichtheid 1,205 g/cm³
Smeltpunt 5,7 °C
Kookpunt 211 °C
Vlampunt 88 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 480 °C
Dampdruk 20 Pa
Oplosbaarheid in water 1,9 g/L
Matig oplosbaar in benzeen, ethanol, di-ethylether
Slecht oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Nitrobenzeen is een organische verbinding met als brutoformule C6H5NO2. De stof komt voor als een naar amandel ruikende, geel-groene vloeistof, die slecht oplosbaar is in water. Nitrobenzeen is de eenvoudigste aromatische verbinding waarbij één nitrogroep aan de benzeenring is gekoppeld. Nitrobenzeen werd voor het eerst gesynthetiseerd door Eilhard Mitscherlich.

Synthese[bewerken]

Nitrobenzeen kan gesynthetiseerd worden door benzeen een aromatische nitrering. Daartoe wordt een mengsel bereid van salpeterzuur en zwavelzuur (zogenaamd nitreerzuur), waardoor een oplossing van het nitroniumion (NO2+) ontstaat:

\mathrm{H_2SO_4\ +\ HNO_3 \longrightarrow\ HSO_4^-\ +\ H_2O\ +\ NO_2^+}

Dit mengsel wordt toegevoegd aan benzeen en door een elektrofiele aromatische substitutie wordt een waterstofatoom op aromatisch ring vervangen door een nitrogroep:

Synthese van nitrobenzeen

De synthese kan gemakkelijk in het laboratorium worden uitgevoerd met een drienekkolf, waarbij benzeen voorzichtig aan het nitreermengsel wordt toegedruppeld met een druppeltrechter. Aan het einde van de reactie drijft het gevormde nitrobenzeen bovenop het nitreermengsel en kan het afgescheiden worden met een scheitrechter. In de industrie wordt ruwweg dezelfde productiemethode toegepast omdat deze relatief goedkoop is.

Eigenschappen en reacties[bewerken]

De nitrogroep zorgt ervoor dat de benzeenring relatief inert wordt ten opzichte van de meeste elektrofielen. Verdere elektrofiele aromatische substitutie zal daardoor pas plaatsvinden onder nog drastischere omstandigheden. Nitrering van nitrobenzeen zal hoofdzakelijk (ongeveer 93%) 1,3-dinitrobenzeen gevormd worden, omdat de nitrogroep het intermediair Meisenheimercomplex destabiliseert wanneer substitutie op de ortho- of para-plaats plaatsgrijpt:

Nitrering van nitrobenzeen

Door de reductie van de nitro-groep met een nikkel-katalysator en waterstof kan aniline worden verkregen. Een andere methode is reductie met waterstofchloride over een ijzerkatalysator:

Reductie van nitrobenzeen

Het kan ook gereduceerd worden met tin(II)chloride.

Toepassingen[bewerken]

Nitrobenzeen is een belangrijke grondstof bij de synthese van verscheidene organische verbindingen zoals aniline, benzidine, 1,3,5-trinitrobenzeen, 2,4-dinitrofenylhydrazine en chinoline. Ook zijn talloze derivaten bekend, die uiteenlopende toepassingen bezitten. Hooggenitreerde derivaten, zoals 2,4,6-trinitrotolueen (TNT), 2,4,6-trinitrofenol (picrinezuur) en triaminotrinitrobenzeen (TATB), doen dienst als explosief.

Soms wordt nitrobenzeen vanwege zijn hogere inertheid ook als oplosmiddel voor Friedel-Craftsacyleringen gebruikt.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Nitrobenzeen is een zeer toxische vloeistof (onder meer voor de nieren, longen, de lever, het bloed en de slijmvliezen) en wordt ervan verdacht kanker te kunnen veroorzaken (carcinogeen). Het wordt zeer snel geabsorbeerd doorheen de huid. De vloeistof is irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Blootstelling aan nitrobenzeen kan hoofdpijn, duizeligheid, hartslagverhogingen en braakneigingen veroorzaken.

Externe links[bewerken]