Dicarbonzuur

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Malonzuur is een voorbeeld van een dicarbonzuur.

Dicarbonzuren zijn organische verbindingen met twee carbonzuurgroepen in het molecule. De groep -COOH komt tweemaal voor. Voor de zuren met onvertakte ketens is de systematische naamgeving is recht toe, recht aan: tel het aantal koolstofatomen in de keten, inclusief de koolstofatomen in de zuurgroepen, en voeg achter de naam van de keten de uitgang "dizuur" toe. Het kleinste dicarbonzuur heeft twee koolstofatomen, dus dit is ethaandizuur. Het volgende zuur heet propaandizuur, en zo verder. De algemene formule voor een dicarbonzuur is HOOC-(CH2)n-COOH, met n = 0 bij oxaalzuur, n=1 bij malonzuur, enz.

Vanuit de systematiek van de naamgeving is het grootste probleem dat vooral de lagere dicarbonzuren, de zuren met de kortere ketens, al heel lang bekend zijn. De meeste zijn al rond 1800 voor het eerst beschreven. Toen was naamgeving op basis van moleculaire structuur niet mogelijk en was de bron waarin het zuur gevonden werd vaak ook de basis voor de naam ervan. Ethaandizuur is daarom veel bekender als oxaalzuur, naar de klaverzuring waaruit het ooit geïsoleerd is. Propaandizuur is veel bekender onder de naam malonzuur.

Het feit dat er twee zuurgroepen in het molecule voorkomen heeft invloed op de fysische eigenschappen van de stoffen zoals smeltpunt en zuursterkte van de twee groepen. Vooral in de lagere leden van de dicarbonzuurfamilie treedt een duidelijk verschil op in zuurgraad tussen de eerste en de twee stap. Zowel een elektrostatisch effect, na de eerste ionisatiestap is het molecule al negatief geladen en is het moeilijker er een tweede positieve lading vanaf te halen, als de vorming van een interne waterstofbrug liggen hieraan ten grondslag. Pas als de keten langer wordt dan ongeveer 8 koolstofatomen gaan de zuurgroepen zich onafhankelijk van elkaar gedragen en de verschillen in zuursterkte tussen de eerste en de tweede stap te verwaarlozen. Zie verder de tabel voor de verschillende waarden. Met de toename van het aantal koolstofatomen in de keten neemt de oplosbaarheid van de zuren in water af, in organische oplosmiddelen toe.

Overzicht van dicarbonzuren[bewerken]

Onderstaande tabel biedt een overzicht van de belangrijkste dicarbonzuren:[1]

IUPAC-naam Triviale naam Zuurrest Smeltpunt (°C) pKa1 pKa2
ethaandizuur oxaalzuur oxalaat 189 1,23 4,19
propaandizuur malonzuur malonaat 136 2,83 5,69
butaandizuur barnsteenzuur succinaat 185 4,19 5,48
pentaandizuur glutaarzuur glutaraat 98 4,34 5,42
hexaandizuur adipinezuur adipaat 152 4,42 5,41
heptaandizuur pimelinezuur pimelinaat 105 4,48 5,42
octaandizuur kurkzuur suberaat 142 4,52 5,40
nonaandizuur azelaïnezuur azelaïnaat 110 4,55 5,41
decaandizuur sebacinezuur sebacaat 132 4,72 5,45
tridecaandizuur brassylzuur brassylaat
Z-buteendizuur maleïnezuur maleaat 130 1,93 6,58
E-buteendizuur fumaarzuur fumaraat - 3,03 4,54
1,2-benzeendicarbonzuur ftaalzuur ftalaat 2,98 5,28
1,4-benzeendicarbonzuur tereftaalzuur tereftalaat 3,51 4,82
2-hydroxy-1,4-butaandizuur appelzuur malaat 128-130 3,40 5,20
2,3-dihydroxy-1,4-butaandizuur wijnsteenzuur tartraat 171-174 2,89 4,40
Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) R. Williams - pKa Data Compiled